中考化学溶解度题目的正确打开方式

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在中考化学中，溶解度相关题目一直是考试的重点内容。为了帮助大家更好地掌握这一知识点，本文将从溶解度的基本概念、常见题型、解题技巧以及典型例题等方面进行详细解析。

溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。在化学中，溶解度通常指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。需要注意的是，物质的溶解度属于物理性质。

溶解度的计算公式有以下几种形式：

1. 溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量
2. 溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量
3. w=m（溶质）/m（总）*100%
4. 溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量（g）*100%

影响固体溶解度的因素主要有两个方面：

1. 内因：溶质和溶剂本身的性质
2. 外因：温度

对于气体物质的溶解度，除了与气体溶质和溶剂本身的性质有关外，还受到压强和温度的影响。压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。

中考化学中，溶解度题目主要可以分为以下几类：

1. 溶解度概念理解题：这类题目主要考察对溶解度基本概念的理解，如判断某物质是否能形成溶液等。

2. 溶解度计算题：需要运用溶解度的计算公式进行相关计算，如求解溶质质量、溶剂质量或溶解度等。

3. 溶解度曲线分析题：通过溶解度曲线图，分析物质在不同温度下的溶解度变化，以及饱和溶液的相关问题。

4. 溶解度与结晶题：涉及物质结晶析出的条件和计算，通常与饱和溶液的概念结合考察。

1. 理解饱和溶液的概念：在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的质量达到溶解度时，一定是饱和溶液。这是进行溶质质量分数与溶解度换算的基础。

2. 正确使用溶解度公式：在进行计算时，要确保单位的一致性，特别是要注意溶剂质量是否为100g。

3. 分析溶解度曲线：要善于从曲线图中读取信息，包括某温度下的溶解度、溶解度随温度的变化趋势等。

4. 注意温度的影响：固体物质的溶解度主要受温度影响，而气体物质的溶解度还与压强有关。

5. 区分溶解度与溶质质量分数：物质的溶解度的数值总是大于该物质的饱和溶液的溶质质量分数的数值。

例题1：概念理解题

（2024年中考化学真题）把少量下列物质加入水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油

解析：

• 泥土不溶于水，与水混合会形成悬浊液，因此选项A错误。
• 蜡烛的主要成分是石蜡，也不溶于水，无法形成溶液，故B错误。
• 蔗糖易溶于水，可形成均一稳定的混合物，即溶液，所以C正确。
• 汽油同样不溶于水，与水混合后形成乳浊液，而非溶液，D错误。

综上所述，正确答案为C。

例题2：溶解度计算题

在20℃时，将36gNaCl溶解在100g水中恰好达到饱和状态。求20℃时NaCl的溶解度。

解析：
根据溶解度的定义，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。因此，20℃时NaCl的溶解度为36g。

例题3：溶解度曲线分析题

（1）图中A点表示的意义是什么？
（2）若将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数如何变化？

解析：
（1）A点是甲物质在t1℃时的溶解度，表示在t1℃时，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的甲物质的质量。
（2）将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于甲物质的溶解度随温度降低而减小，因此会有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，但仍然是饱和溶液。由于溶剂质量不变，溶质质量减少，因此溶液中溶质的质量分数减小。

通过以上例题的解析，我们可以看到，掌握溶解度的基本概念和解题技巧对于解决中考化学中的相关题目至关重要。在备考过程中，建议大家多做练习，熟练运用溶解度的相关知识，提高解题能力。