铜及其化合物性质知识点总结

铜及其化合物性质知识点总结

铜及其化合物在化学领域具有重要的地位，其独特的性质和广泛的应用使其成为化学学习中的重点内容。本文将从单质铜的性质、铜的氧化物和氢氧化物的性质以及常见铜盐的性质等多个方面，对铜及其化合物的相关知识点进行系统总结。

单质铜的性质及应用

铜的原子结构

(1)电子排布式：
①最高能级电子数10
②最高能层电子数1
③未成对电子数1
④稳定性：Cu2＋＜Cu＋

(2)价电子排布图：

(3)原子结构示意图：

(4)周期表中位置：
第4周期第Ib族，位于Ds区

(5)晶胞结构(晶胞参数APM)

①堆积名称：面心立方最密堆积，堆积类型：A1型或铜型
②堆积方式：…ABCABC…
③配位数12
④晶胞中含Cu的个数：4
⑤晶胞密度：
⑥空间利用率：

铜的物理性质

(1)颜色：呈红色或紫红色
(2)三性：导电性、导热性和延展性良好

与非金属单质反应

(1)与氧气反应：条件不同，产物不同
①加热：
②常温：

(2)与其他非金属反应

与酸反应

(1)稀硫酸
①普通条件：Cu不能置换出H2
②电解条件：

(2)浓硫酸：

(3)浓硝酸：

(4)稀硝酸：

与盐溶液反应

(1)硝酸银：

(2)氯化铁：

单质铜在化学实验中的应用

(1)除去某种气体中的氧气
(2)乙醇催化氧化的催化剂
①催化原理：
②催化反应：

(3)防止可燃性气体燃烧回火的安全装置

铜的冶炼“两方法”

(1)湿法炼铜：
(2)高温炼铜
①工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
②电解精炼铜：用粗铜做阳极，失电子变为Cu2＋，用纯铜棒做阴极即可得精铜

铜的氧化物和氢氧化物的性质及应用

氧化铜

(1)物性：黑色粉末状固体
(2)弱氧化性：
(3)热不稳定性
①反应：
②原因：Cu＋的价电子构型为3d10的稳定结构

氧化亚铜

(1)物性：砖红色固体
(2)Cu2O的晶胞(小黑点实心代表Cu原子)
①含Cu2O数：2
②配位数：Cu的配位数为2；O的配位数为4
(3)用途：作为红色玻璃和搪瓷的着色剂

氢氧化铜

(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体
(2)化学性质
①弱碱性：
②不稳定性：
③弱氧化性：
④络合性：

几种常见的铜盐

可溶性铜盐

(1)水解性：
①防水解：加入相应的稀酸
②制无水物：
，在HCl气氛中加热
(2)与碱反应
(3)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)
①物性：蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾
②结构：［Cu(H2O)4］SO4·H2O
③晶体中存在的作用力：离子键、共价键、配位键、氢键
(4)硫酸铜的应用
①CuSO4：检验某些气体或液态有机物中微量水的存在
②硫酸铜溶液和消石灰配制波尔多液，其杀菌原理是重金属盐使细菌蛋白质变性

碱式碳酸铜

(1)俗名：铜锈或铜绿
(2)相当处理：Cu(OH)2和CuCO3组成的混合型化合物
(3)化学性质：具有Cu(OH)2和CuCO3的双重性质
①与盐酸反应：
②热分解反应：
③与氢气反应：
④与铝反应：