初三化学上册知识点梳理
初三化学上册知识点梳理
初三化学是初中阶段的重要课程，学生需要掌握这些基础知识才能更好地学习高中化学。本文对初三化学上册的知识点进行了全面梳理，涵盖了气体的实验室制取、物质与氧气的反应、常见物质的颜色和状态、化学之最、碳和碳的氧化物、酸碱盐、金属活动性、空气、气体的检验、离子的检验、水的组成、氢气、分子和原子等多个化学知识点。
气体的实验室制取
反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法；难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集；密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。CO2只能用向上排空气法；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集；CO、N2、(NO)只能用排水法收集。
实验室制O2的方法有三种：
- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
- 加热高锰酸钾
- 过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物
化学方程式：
- 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑
- 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
- 2H2O2 → 2H2O + O2↑
注意事项：
- 用第一种药品制取时要注意：试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）；加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热；排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）。
- 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）。
- 用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下。
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）。
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
- 镁在空气中燃烧
- 铁在氧气中燃烧
- 铜在空气中受热
- 铝在空气中燃烧
- 氢气中空气中燃烧
- 红磷在空气中燃烧
- 硫粉在空气中燃烧
- 碳在氧气中充分燃烧
- 碳在氧气中不充分燃烧
（2）化合物与氧气的反应
10. 一氧化碳燃烧
11. 甲烷燃烧
12. 酒精燃烧
13. 加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）
14. 过氧化氢分解
15. 水在直流电的作用下分解
16. 生石灰溶于水
17. 二氧化碳可溶于水
18. 镁燃烧
19. 铁和硫酸铜溶液反应
20. 氢气还原氧化铜
21. 镁还原氧化铜
23. 碳充分燃烧
24. 木炭还原氧化铜
25. 焦炭还原氧化铁：
26. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）
27. 碳酸不稳定而分解
28. 二氧化碳可溶于水
29. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）
30. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）
31. 一氧化碳还原氧化铜
32. 一氧化碳的可燃性
33. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
34. 锌和稀盐酸
35. 铁和稀盐酸
36. 铁和硫酸铜溶液反应
常见物质的颜色的状态
- 白色固体：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
- 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色
- 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
- 硫：淡黄色
- 具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
- 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
化学之最
- 地壳中含量最多的金属元素是铝。
- 地壳中含量最多的非金属元素是氧。
- 空气中含量最多的物质是氮气。
- 天然存在最硬的物质是金刚石。
- 相对分子质量最小的氧化物是水。
- 相同条件下密度最小的气体是氢气。
- 相对原子质量最小的原子是氢。
- 人体中含量最多的元素是氧。
碳和碳的氧化物
- 金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
- 石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性、滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
- 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
酸、碱、盐
- 常见盐与碱的溶解性：
- 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶
- 硝酸盐遇水影无踪
- 硫酸盐不溶硫酸钡
- 氯化物不溶氯化银
- 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应。
（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。
（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
金属活动性
- 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
- 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
- 金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
空气
- 空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
- 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
- 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
- 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
气体的检验
- 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
- 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
- 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
- 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
- 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
离子的检验
- 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
- 氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
- 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
- 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。
- 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
- 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
- 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
- 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
水的组成
- 水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的"。
- 水的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
氢气
- 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
- 化学性质——可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
分子
- 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
- 分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
原子
- 定义：原子是化学变化中的最小粒子
- 化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
- 分子与原子的比较：
（1）原子是化学变化中的最小粒子；分子保持物质化学性质的最小粒子。
（2）同种原子性质相同；不同种原子性质不同。
（3）同种分子性质相同；不同种分子性质不同。
（4）原子在化学反应中不能再分。在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。