食醋中醋酸含量的测定
食醋中醋酸含量的测定
食醋不仅是人们日常生活中必不可少的调味品，也是现代食疗的常用食品之一。适量食用食醋有益于人体健康。本实验将对其中醋酸含量进行了测定。
实验原理
食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸例如乳酸。醋酸为一弱酸，其电离常数Ka=1．76×10-5，凡是Ka>10-8的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此本实验用NaOH标准溶液滴定食用醋，可测出酸的总量。反应式为
NaOH + HAc = NaAc + H2O
反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7（其值为8.72），因此，以酚酞为指示剂。本实验测定结果以醋酸计算为方便计算，本实验将食醋稀释10倍后，制得试样。而CO2的存在干扰测定，因此，稀释食醋试样用的蒸馏水应经过煮沸。
NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，不能用直接法配制标准溶液。为得到更准确的数据，需要先配成近似浓度为0.1 mol/L的溶液，然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。但是邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。因此，本实验选用邻苯二甲酸氢钾。标定NaOH反应式为：
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
数学模型
- NaOH标准溶液的标定
反应方程式为：
KHP + NaOH = KNaP + H2O
故：
（CV）NaOH=(CV)KHP=(mV/MV总)KHP；
2.食醋中醋酸含量的测定
反应方程为：
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
故：
（CV）HAC= (CV)NaOH;
注：KHP的摩尔质量为204.22g/mol
CH3COOH的摩尔质量为60.05 g/mol;
实验仪器与试剂
2.2.1实验仪器
25mL碱式滴定管、25mL容量瓶、50mL容量瓶、50mL容量瓶、50mL锥形瓶、5mL移液管、洗瓶、分析天平、烧杯、玻璃棒、铁架台、托盘天平、洗耳球
2.2.2实验试剂
白醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、酚酞指示剂
实验步骤
2.3.1食醋样品的处理
用移液管准确称取5.00mL白醋样品，加入到50mL容量瓶中，用新煮沸后冷却的蒸馏水（不含二氧化碳）稀释至刻度，摇匀。
2.3.2 0.1 mol·L-1NaOH标准溶液的配制
用分析天平准确称取 0.3800g~0.4200g NaOH，用蒸馏水溶解于50 mL小烧杯中，转入100 mL容量瓶中，加蒸馏水定容，摇匀.
2.3.3 0.1 mol·L-1NaOH标准溶液的标定
（1）用托盘天平称取约占三分之一称量瓶的邻苯二甲酸氢钾，用分析天平以递减称量法准确称取1.0100g~1.0300g KHC8H4O4于小烧杯中，加少量蒸馏水溶解。然后转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
（2）准确吸取该邻苯二甲酸氢钾溶液5.00mL于50mL锥形瓶中，加1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色及为终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积，并计算NaOH溶液的浓度。平行3次，取平均值。
数据记录如下：
表一NaOH标准溶液的标定
2.3.4 0.1mol/L NaOH 标准溶液对食醋的标定.
（1）用移液管移取稀释好的食醋试液5.00mL于锥形瓶中，加10mL
蒸馏水，1~2滴酚酞指示剂。
（2）用上述标定的NaOH标准溶液滴定至微红色且半分钟内部褪色为终点。记录NaOH消耗的体积。
（3）平行3组测定，取平均值，记录NaOH的体积。计算食用醋的总酸度ρHAC，单位为g/100mL
数据记录如下：
表二HAc含量的测定
结果与讨论
该白醋样品标签注明其白醋总酸含量大于4 g/100mL，而经本实验测定其总酸含量为4.22 g/100mL ，因此可知该产品的醋酸含量符合出厂要求，而且也符合国家总酸含量不低于3.5 g/100mL的标准。
结论
该白醋中醋酸总含量为4.22 g/100mL，所测结果满意。
参考文献
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