苛性钠遇酸性氧化物：高考化学重要考点解析

苛性钠遇酸性氧化物：高考化学重要考点解析

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在高考化学中，掌握苛性钠（氢氧化钠）与酸性氧化物的反应方程式至关重要。这些反应不仅考察记忆，还考验理解和应用能力。本文将详细解析苛性钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氧化物的反应，帮助考生掌握这一重要考点。

苛性钠，化学名称为氢氧化钠（NaOH），是一种常见的强碱。它具有以下重要性质：

1. 强碱性：在水中完全电离，产生大量OH⁻离子
2. 腐蚀性：对皮肤和衣物有强烈腐蚀作用
3. 吸湿性：易吸收空气中的水分和二氧化碳
4. 溶解性：易溶于水，溶解时放热

1. 与二氧化碳（CO₂）的反应

二氧化碳是一种典型的酸性氧化物，能与苛性钠发生反应生成碳酸钠和水。

化学方程式：
[ 2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O ]

反应特点：

• 属于复分解反应
• 产物为盐（碳酸钠）和水
• 反应在常温下即可进行

2. 与二氧化硫（SO₂）的反应

二氧化硫也是一种酸性氧化物，能与苛性钠反应生成亚硫酸钠和水。

化学方程式：
[ 2NaOH + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O ]

反应特点：

• 同样是复分解反应
• 产物为盐（亚硫酸钠）和水
• 反应条件温和

3. 与三氧化硫（SO₃）的反应

三氧化硫的酸性更强，与苛性钠反应生成硫酸钠和水。

化学方程式：
[ 2NaOH + SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O ]

反应特点：

• 复分解反应
• 产物为盐（硫酸钠）和水
• 反应迅速且放热

这些反应都属于酸碱中和反应，具体来说是碱与酸性氧化物的反应。其本质是酸性氧化物中的氧原子与苛性钠中的氢氧根离子结合生成水，同时生成相应的盐。

1. 识别反应类型：看到苛性钠与酸性氧化物的组合，首先想到的是复分解反应。
2. 判断产物：产物一般为盐和水，盐的类型取决于酸性氧化物。
3. 配平方程式：注意反应物和生成物的化学计量数，确保原子守恒。

1. 反应条件：这些反应通常在常温下就能进行，不需要加热。
2. 产物状态：生成的盐一般是可溶性盐，水是液态。
3. 副反应：如果苛性钠不纯或反应条件控制不当，可能会有其他副产物生成。

1. 写出苛性钠与二氧化氮（NO₂）反应的化学方程式。
2. 如果将苛性钠溶液暴露在空气中，它会发生什么变化？写出相关反应方程式。
3. 为什么苛性钠可以用于吸收烟道气中的二氧化硫？

通过以上内容的学习，相信你已经掌握了苛性钠与酸性氧化物反应的核心要点。在备考过程中，多做练习题，熟练掌握这些基础方程式，有助于你在高考化学中取得优异成绩。