乙炔实验：高考化学热点揭秘！

乙炔实验：高考化学热点揭秘！

乙炔（C₂H₂）是一种重要的有机化合物，其实验室制取和化学性质是高考化学的重点考察内容。本文将详细介绍乙炔的实验室制取方法、化学性质实验，并结合高考真题进行分析，同时强调实验安全和环保注意事项。

乙炔在实验室中通常通过电石（CaC₂）与水反应制取，反应方程式为：

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂↑ + Ca(OH)₂

实验装置：采用启普发生器或类似的气体发生装置，电石放在多孔隔板上，水从长颈漏斗加入，生成的乙炔气体通过导管收集。

操作步骤：

1. 检查装置的气密性
2. 加入适量的电石和水
3. 收集生成的乙炔气体（通常用排水法）
4. 实验结束后，关闭活塞，停止反应

安全注意事项：

• 乙炔与空气混合易形成爆炸性气体，因此实验应在通风良好的环境中进行
• 控制反应速率，避免剧烈反应
• 乙炔气体应远离火源和高温

乙炔的化学性质活泼，主要体现在加成反应和氧化反应上。

加成反应

乙炔与溴水反应：乙炔能使溴水褪色，生成无色的1,2-二溴乙烷。

C₂H₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br

实验现象：溴水由橙色变为无色。

氧化反应

乙炔与高锰酸钾反应：乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化成二氧化碳。

5C₂H₂ + 24KMnO₄ + 28H₂SO₄ → 24MnSO₄ + 5CO₂↑ + 24K₂SO₄ + 29H₂O

实验现象：高锰酸钾溶液由紫红色变为无色。

乙炔的制取和性质是高考化学的热点，常以选择题或实验题的形式出现。例如：

（2023年全国甲卷）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用启普发生器制取乙炔
B. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
C. 用溴水鉴别乙炔和乙烯
D. 用点燃的方法鉴别乙炔和甲烷

解析：A选项正确，启普发生器适用于固体与液体反应且反应速率可调的气体制取；B选项错误，酸性高锰酸钾会同时氧化乙烯和乙烷；C选项错误，乙炔和乙烯都会使溴水褪色；D选项正确，乙炔燃烧火焰明亮带浓烟，甲烷则没有明显烟雾。

乙炔实验的安全性至关重要：

1. 实验室应保持良好通风
2. 使用专用气体收集装置
3. 乙炔尾气需经过处理后再排放，常用活性炭吸附法和催化燃烧法

乙炔在工业上广泛应用于金属焊接和切割，与氧气混合可产生高达3500℃的高温火焰。此外，乙炔还用于生产各种有机化合物，如氯乙烯、丙烯酸等。

掌握乙炔的实验室制取和化学性质，不仅有助于高考化学的备考，更能为未来学习有机化学打下坚实的基础。通过实验，我们不仅能观察到化学反应的奇妙现象，更能深刻理解化学原理，激发对化学学科的兴趣。