氯化铵电解质实验：学霸笔记大揭秘！

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氯化铵（NH₄Cl）是化学实验中常见的电解质，其在水溶液中的电离和水解性质是化学教学中的重点内容。通过配制氯化铵溶液、制备氨气等实验，可以直观地观察和理解这些化学过程。本文将详细介绍氯化铵电解质实验的具体操作步骤和注意事项。

配制氯化铵溶液是实验的基础步骤。以下是配制50ml氯化铵溶液的具体步骤：

1. 称量固体：根据实验需要，准确称取一定量的氯化铵固体。例如，配制0.1mol/L的氯化铵溶液时，需要称取0.535g氯化铵（M(NH₄Cl) = 53.5g/mol）。

2. 溶解固体：将称好的氯化铵固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水（约30-40ml），用玻璃棒搅拌至完全溶解。

3. 转移溶液：将溶解后的氯化铵溶液沿玻璃棒小心转移至50ml容量瓶中。

4. 定容：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中。然后缓慢加入蒸馏水至容量瓶的刻度线，确保溶液总体积为50ml。

5. 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，上下颠倒数次，使溶液充分混匀。

实验室中常用氯化铵与氢氧化钠反应制备氨气。具体步骤如下：

1. 药品准备：取一定量的氯化铵和氢氧化钠固体，按照物质的量比1:1混合。例如，取5g氯化铵和5g氢氧化钠。

2. 装置搭建：使用启普发生器或大试管作为反应容器。将混合固体加入反应容器中，并在容器口放置一团蘸有稀硫酸的棉花，用于吸收逸出的氨气。

3. 加热反应：在反应容器下方用酒精灯加热。加热时要注意均匀加热，避免局部过热。

4. 收集氨气：氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集。将干燥的试管或集气瓶倒置在反应容器上方，收集产生的氨气。

5. 检验氨气：用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明已收集到氨气。

检验氨气的常用方法是利用其与酸反应生成盐的性质。具体反应如下：

NH₃ + HCl → NH₄Cl

实验操作时，可将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。这是因为氨气溶于水后形成氨水，氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。

1. 安全防护：氨气具有强烈的刺激性气味，实验时需在通风橱内进行，并佩戴防护眼镜和手套。

2. 药品用量：实验中应严格控制药品用量，避免过量使用。特别是氢氧化钠具有强腐蚀性，需谨慎操作。

3. 加热操作：加热时要均匀，避免局部过热导致反应容器破裂。加热完成后，需等待装置冷却后再进行后续操作。

4. 尾气处理：氨气有毒且易溶于水，实验产生的尾气需用稀硫酸或水吸收，防止污染环境。

5. 废弃物处理：实验产生的废液和固体废弃物需按照实验室规定进行分类处理，不得随意倾倒。

通过以上实验步骤和注意事项，可以顺利完成氯化铵电解质性质的探究。这些实验不仅能帮助我们理解氯化铵的电离和水解性质，还能培养我们的实验操作能力和安全意识。