中考化学复习：溶解度曲线解析
中考化学复习：溶解度曲线解析
在中考化学中，溶解度曲线是一个重要的知识点，也是考试中常见的题型。通过溶解度曲线，我们可以直观地了解物质的溶解度随温度变化的情况，进而解决一系列相关问题。本文将从溶解度曲线的基础知识、应用以及典型例题解析三个方面，帮助同学们更好地掌握这一知识点。
溶解度曲线的基础知识
溶解度曲线是在平面直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线。它可以帮助我们直观地了解物质在不同温度下的溶解度情况。
溶解度曲线的四要素
条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。
状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。
单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。
溶解度曲线的表示方法
- 曲线上的点表示该物质在对应温度下的溶解度
- 两条曲线的交点表示这两种物质在该温度下具有相同的溶解度
- 曲线下方的点表示不饱和溶液
- 曲线上方的点表示过饱和溶液
溶解度曲线的应用
溶解度曲线不仅可以帮助我们了解物质的溶解度随温度的变化情况，还可以用于解决许多实际问题。
温度对溶解度的影响
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加，例如硝酸钾和氯化铵。但也有例外，如氢氧化钙，其溶解度随温度升高反而降低。气体物质的溶解度通常随温度升高而降低，同时会随压强增大而提高。
特殊点和交点的意义
- 特殊点：溶解度曲线上的最高点、最低点等特殊点，往往表示物质在特定温度下的最大或最小溶解度。
- 交点：两条溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
典型例题解析
例题1：求物质的溶解度
已知KNO3的溶解度曲线如下图，求60℃时KNO3的溶解度。
解析：从图中可以看出，60℃时KNO3的溶解度为110克。
例题2：比较同温度下不同物质的溶解度大小
下图是三种固体物质的溶解度曲线，在t℃时，a、b、c溶解度大小的正确顺序是（ ）。
A.a＞b＞c B.c＞b＞a
C. c＞a＞b D.a＞c＞b
解析：在同一温度下比较物质溶解度的大小，可根据该物质溶解度曲线所处的位置确定，一般曲线位置在上，溶解度大，曲线位置在下，溶解度小。因此，正确答案为C。
例题3：判断物质所处状态
下图三种物质中气态物质是（ ）。
A.a B.b C.c
解析：由于气态物质的溶解度一般随温度的升高而减小，本例中C物质的溶解度变化符合这一规律，故c为气体。
例题4：溶质质量分数计算
20°C时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是( )
A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
解析：
A.从图可以看出，20°C时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误；
B.从图可以看出，20°C时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；
C.乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，丙可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，故C错误；
D.丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D错误。故选: B。
通过以上例题，我们可以看到溶解度曲线在解决化学问题中的重要作用。掌握溶解度曲线的读图方法和应用技巧，对于提高化学解题能力非常有帮助。
总结
溶解度曲线是中考化学中的一个重要知识点，通过理解溶解度曲线的四要素、学会读图和分析曲线，我们可以轻松解决与溶解度相关的问题。在实际应用中，要注意温度对溶解度的影响，以及如何通过曲线判断物质的状态。通过多做练习，相信同学们一定能够掌握这一知识点，在考试中取得好成绩。