全国高考化学知识点总结归纳

全国高考化学知识点总结归纳

高考化学知识点繁多，如何系统地进行复习？本文从燃烧条件、元素化合物、化学基本概念与理论、化学实验等多个维度，全面总结了高考化学的核心知识点，帮助考生构建完整的知识体系，提高复习效率。

全国高考化学知识点总结归纳

燃烧的一般条件

1. 温度达到该可燃物的着火点
2. 有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3. 爆炸物一般自身具备氧化性条件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸

镁在哪些气体中可以燃烧？

1. 镁在空气或氧气中燃烧
2. 镁在氯气中燃烧
3. 镁在氮气中燃烧
4. 镁在二氧化碳中燃烧

火焰的颜色及生成物表现的现象

1. 氢气在空气中燃烧—淡蓝色火焰
2. 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾
3. 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4. 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5. 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
6. 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7. 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
8. 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9. 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10. 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11. 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13. 钠在空气中燃烧，火焰黄色
14. 铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下

焰色反应(实验操作)

1. 钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2. 钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)

高考化学必考知识点

化学基本概念和基本理论(10个)

1. 阿伏加德罗常数及气体摩尔体积
2. 氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)
3. 化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式
4. 溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定
5. 元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质
6. 化学键、反应热、盖斯定律
7. 化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决
8. 盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)
9. 电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)
10. 质量守恒定律的涵义和应用

常见元素的单质及其重要化合物(7个)

(以考查出现的概率大小为序)

1. 金属元素：铁、铝、钠、镁、铜
2. 金属元素的化合物：
   Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、
   Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、
   CuO、NaHCO3、Na2CO3
3. 非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
4. 非金属元素的化合物：
   NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
5. 结构与元素性质之间的关系

有机化学基础(4个)

1. 同分异构体
2. 化学式、结构式、结构简式，化学反应方方程式
3. 几个典型反应(特征反应)
4. 乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质

化学实验(7个)

1. 常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)
2. 实验的基本操作(主要是原理)
3. 常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)
4. 实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)
5. 常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别
6. 运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)
7. 根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

化学计算(7个)

1. 有关物质的量的计算
2. 有关溶液浓度的计算
3. 气体摩尔体积的计算
4. 利用化学反应方程式的计算
5. 确定分子式的计算
6. 有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
7. 混合物的计算

高三化学重要知识点总结

1. 摩尔是物质的量的单位
2. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
3. n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
4. c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
5. 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
6. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离
7. 电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
8. 离子方程式典型错误：

1. 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2. 拆分错误，
   如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3. 化学原理错误，
   如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
   H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
   应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

9. 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物
10. 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体
11. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
12. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应
13. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂