二水合乙二胺四乙酸二钠盐, 0.05 M 水溶液的配制与标定

创作时间:

作者:

@小白创作中心

二水合乙二胺四乙酸二钠盐, 0.05 M 水溶液的配制与标定

引用

来源

https://m.chemicalbook.com/NewsInfo_68545.htm

乙二胺四乙酸（简称EDTA）是一种常用的螯合剂，在化学分析中常用于配制标准溶液。由于EDTA难溶于水，通常使用其二钠盐（EDTA-Na·2H2O）来配制标准溶液。本文将详细介绍0.05 M EDTA标准溶液的配制与标定方法。

乙二胺四乙酸（简称EDTA）难溶于水，在分析中常用其二钠盐（EDTA-Na·2H2O）配制标准溶液。常用 EDTA 标准溶液的浓度一般是 0.01~0.05 mol/L。分析纯的 EDTA 可直接配制成标准溶液，但 EDTA 常吸附 0.3%的水分，且实验用水或其他试剂中常含有少量金属离子杂质而不能直接配制标准溶液，所以一般采用间接法配制标准溶液，以ZnO为基准物质标定其浓度。滴定在pH≈10条件下进行，铬黑T为指示剂，终点溶液由紫红色变为纯蓝色。滴定反应为：

EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制

取二水合乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA·2Na·2H2O）约9.5g，加蒸馏水500ml使其溶解，摇匀，贮存于硬质玻璃瓶中。

EDTA标准溶液(0.05mol/L)的标定

精密称取已在800℃灼烧至恒重的基准物质ZnO约0.45g至一小烧杯中，加稀盐酸(3mol/L)10ml，搅拌使其溶解，并定量转移至100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取20.00ml液体至锥形瓶中，加甲基红指示剂1滴，用氨试液调至溶液刚呈微黄色。再加蒸馏水25m1，加NH3·H2O-NH4Cl缓冲液 (pH≈10) 10ml，加铬黑T指示剂4滴，摇匀。用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色，即为终点，记下消耗的EDTA溶液的体积。重复标定两次，计算EDTA标准溶液的浓度(CEDTA)。