十水硫酸钠：化学性质、用途与合成方法

创作时间:

作者:

@小白创作中心

十水硫酸钠：化学性质、用途与合成方法

引用

来源

https://m.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB00123759.htm

十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O），又称芒硝，是目前研究较为广泛的一种无机水合盐相变材料。它是一种白色或无色透明晶体，单斜晶系、易风化、味苦咸、溶于水，不溶于乙醇，呈芒状或颗粒状小晶体的集合体，或呈硬壳状和微密盐块状。

基本信息

中文名称：十水硫酸钠
英文名称：SODIUM SULFATE DECAHYDRATE
CAS号：7727-73-3
分子式：H20Na2O14S
分子量：322.19
EINECS号：616-445-4

性质

熔点：32-38°C
堆积密度：700kg/m3
密度：1.46 g/mL at 25 °C(lit.)
储存条件：Store at +15°C to +25°C.
溶解度：H2O:1 Mat 20 °C,透明，无色
形态：固体
比重：1.46
颜色：白色
pH值：5.2-8.0 (50g/l, H2O, 25℃)(anhydrous substance)
水溶解性：Soluble in water and glycerin. Insoluble in ethanol and methanol.
最大波长(λmax)：λ: 260 nm Amax: ≤0.025λ: 280 nm Amax: ≤0.021
Merck：14,8680
稳定性：稳定的。与强酸、铝、镁不相容。
InChIKey：RSIJVJUOQBWMIM-UHFFFAOYSA-L
LogP：-1.031 (est)
CAS 数据库：7727-73-3(CAS DataBase Reference)
EPA化学物质信息：Disodium sulfate decahydrate (7727-73-3)

理化性质

十水硫酸钠具有良好的溶解性，能够在水中迅速溶解。但随着温度的升高和结晶水流失，其溶解性会减弱。由于它中含有大量的结晶水分子，它具有一定的吸湿性，容易吸收周围环境中的水分。十水硫酸钠的熔点约为32.4℃，并在加热至100℃附近时失去结晶水。在常温下相对稳定，但酸性强的环境或高温条件下会导致其失去结晶水，转变为无水硫酸钠。

用途

十水硫酸钠在工业领域中常用于制备硫酸钠（元明粉），硫酸铵和硫化钠等化工产品。在医药方面，它是临床科室经常使用的一种盐类矿物药，是中药材成分之一，具有泻热通便，润燥软坚，清火消肿的功能，主要用于治疗实热便秘，大便燥结，积滞腹痛，肠痈肿痛；外治乳痈，痔疮肿痛等。

十水硫酸钠怎么变成无水硫酸钠

十水硫酸钠转变成无水硫酸钠是是一个化学反应过程。具体来说，它是由十水硫酸钠和一种脱水剂进行反应而生成的。具体反应过程如下：通过脱水剂将十水硫酸钠中的结晶水去除。脱水剂可以是各种物质，如浓磷酸、浓盐酸或二氧化硫等。其中最常用的脱水剂是浓磷酸。在反应开始时，将十水硫酸钠溶解于适量溶剂中并加热至高温。然后，向溶液中加入预定量的脱水剂，在充分搅拌下继续加热反应。由于磷酸具有强大的亲电性和亲核性能力，它会与含有羟基和硫酸根离子的十水硫酸钠分子发生反应。在反应中，脱水剂将羟基离去并与来自十水硫酸钠分子的硫酸根离子结合形成无水硫酸盐产物。同时，由于溶液的温度较高，这些反应是在高温下快速进行的。随着时间的推移和反应继续进行，所有十水硫酸钠颗粒中的结晶水都会被去除，而最终得到纯净的无水硫酸钠。