碘标准溶液的配制及要点

碘标准溶液的配制及要点

在化学实验中，碘标准溶液是一种常用的滴定剂，特别是在氧化还原滴定法中。然而，由于碘单质在水中的溶解度较低，其配制方法与其他标准溶液有所不同。本文将详细介绍碘标准溶液的配制方法及其相关要点。

配制方法

配制碘标准溶液时，需要先称取一定量的碘，加入过量的KI，然后置于研钵中，加少量水研磨，使I2全部溶解。之后，将溶液稀释并转移至棕色瓶中，在暗处保存。

操作要点

保存I2溶液时需要注意以下几点：

• 避免与橡胶等有机物接触
• 防止I2溶液见光或受热
• 保持溶液浓度稳定

标定方法

标定I2溶液的浓度时，可以使用已标定好的Na2S2O3标准溶液，也可以使用As2O3基准物。需要注意的是，As2O3难溶于水，但可溶于碱溶液中，它与I2的反应是可逆的，在中性或微碱性溶液中，反应定量进行。因此，在标定时需要先酸化溶液，再加入NaHCO3调节pH至约8.0。

为什么要加入过量KI？

碘单质在水中的溶解度并不好，但是加入KI后，会生成I3-这种配合物，这个配合物和很多阴离子或酸根一样是可溶于水的，所以间接增加了碘单质在水中的溶解度。值得注意的是，不止碘化钾，还有很多稳定的碘化物可以作为碘在水中的助溶剂，只要能电离出碘离子就可以和碘形成配合物——I3-。同时，由于碘与碘离子的反应是可逆的，当碘在消耗过程中减少时，I3-离子就会逆过来转化为碘离子和碘单质，故而不用担心碘与碘离子形成I3-离子而使碘失去原有性质与功能。

碘量法主要误差来源

1. I2易挥发，在强碱性溶液中会发生歧化反应
2. 在酸性溶液中，I2易被溶液中溶解的O2氧化，且光、金属离子对反应有一定的促进作用

本文原文来自chemicalbook.com