化学元素周期表：以硒为例的详解

化学元素周期表：以硒为例的详解

非金属元素硒（Se）

硒（xī）是一种非金属元素，其原子量为78.960 g/mol。它具有34个电子和34个质子，中子数为45。以下是硒的电子排布图：

硒的性质

• 原子序数：34
• 英文名称：Selenium
• 化合价：-2、+4、+6
• 密度：4.79
• 周期：4
• 族：VIA(第六主族/氧族)
• 物态：固体

硒的简介

硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，性脆，有毒。溶于二硫化碳、苯、喹啉。能导电，且其导电性随光照强度急剧变化。可制半导体和光敏材料。

元素周期表概述

元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。

元素周期表的规律

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

• 同一周期内：从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

• 同一族中：由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。