中考化学方程式配平与计算技巧：精选习题解析，轻松掌握核心题型

中考化学方程式配平与计算技巧：精选习题解析，轻松掌握核心题型

中考化学方程式配平与计算是考试中的重点和难点，掌握正确的配平方法和计算技巧对于提高解题效率至关重要。本文将从最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法等多个角度，结合精选习题解析，帮助同学们轻松掌握核心题型。

最小公倍数法

找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

1. Al + O2 — Al2O3
2. Al + Fe3O4 — Fe + Al2O3
3. Fe + O2 — Fe3O4
4. Al + MnO2 — Mn + Al2O3
5. N2 + H2 — NH3
6. Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2

观察法

观察顺序：从复杂入手，推导其它。具体观察顺序——O、C、Fe。

1. CO + Fe2O3 — Fe + CO2
2. C + Fe2O3 — Fe + CO2
3. CO + Fe3O4 — Fe + CO2
4. C + Fe3O4 — Fe + CO2
5. CO + FexOy — Fe + CO2
6. C + FexOy — Fe + CO2
7. H2 + Fe2O3 — Fe + H2O
8. H2 + Fe3O4 — Fe + H2O
9. H2 + FeXOY — Fe + H2O
10. H2 + WO3 — W + H2O
11. CO + O2 — CO2
12. Fe + H2O — H2 + Fe3O4
13. Al(OH)3 + HCl — AlCl3 + H2O

观察法在下列情况先金属后原子团：

• CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2
• Mg + HCl — MgCl2 + H2 ↑
• Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
• Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2 ↑
• Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
• Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3

奇数配偶法

找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数。

1. FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
2. C2H2 + O2 — CO2 + H2O
3. C + Fe2O3 — Fe + CO2
4. MnO2 + HCl — MnCl2 + Cl2 + H2O
5. Cl2 + Ca(OH)2 — CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

归一法

找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为"1"，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。

1. C2H2 + O2 — CO2 + H2O
2. C6H6 + O2 — CO2 + H2O
3. C22H46 + O2 — CO2 + H2O
4. NH3 + Cl2 — NH4Cl + N2
5. CXHY + O2 — CO2 + H2O

题型变化

1. 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2X↑ + 4 H2O，求X的化学式为 。
2. R + 3O2 == 2CO2 + 3H2O 求R的化学式为 。
3. 4K2Cr2O8 == 4K2CrO4 + 2R + 3O2 求R的化学式为 。
4. a C3H6 + b O2 == c CO2 + d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系 。

根据信息书写化学方程式练习

1. 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
2. 用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。
3. 工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。
4. 壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
5. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

• ⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；
• ⑵、高氯酸铵受热分解： ；

6. 在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。
7. 砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 。
8. 将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：

根据化学方程式的计算

根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？

解：
（1）设未知量
（2）写出题目中涉及到的化学议程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答

根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

①气体质量：m＝ρV
②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。

练习题：

1. 电解54g水，可得到氢气 [ ]
   A. 6g B. 3g C. 1.5g D. 8g
2. 电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ]
   A. 2∶1 B. 4∶8 C. 1∶16 D. 1∶8
3. 将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（ ）
   A. 大于0.1 g B. 小于0.1 g C. 等于0.1 g D. 无法确定
4. 现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )
   A. 0.8g B. 3.6g C. 6.4g D. 9.2g
5. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
   A. 23 B. 46 C. 48 D. 92
6. 质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是 [ ]
   A. a＞b B. a＝b C. a＜b D. 无法确定
7. 甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 [ ]
   A. 甲的多 B. 甲、乙一样多 C. 乙的多 D. 无法确定
8. a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是 [ ]
9. 用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是 [ ]
10. 1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是 [ ]
    A. (8－a)n B. (a－8)n C. (a＋8)n D. (a—16)n
11. 氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 [ ]
    A. 8g B. 12g C. 11g D. 无法确定
12. 在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是 [ ]
    A. 2.62g B. 3.46g C. 4.27g D. 6.25g
13. 加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为 [ ]
    A. (a－c)g B. (c－b)g C. (a＋b－c)g D. (a－b－c)g
14. 在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为( )
    A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3

计算题

1. 在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是
2. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
3. 实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
   （反应式为：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O↑+CO2↑）
4. 含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应( Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)可生成氢气多少升?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。）
5. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
6. 将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：
   （提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题）
   求：（1）生成多少克氧气？
   （2）有多少克氯酸钾分解？
   （3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？
7. 通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？
8. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
   (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ __；
   (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
   (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
9. 把10g KClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
10. A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则
    （1）第一次反应停止后，残留物中A g ,B g，C g；
    （2）第二次反应中，消耗A g,消耗B g,剩余C g；
    （3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为 。
11. 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
12. 用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
    （Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2）