初中化学：溶解度曲线及溶解度表分析

初中化学：溶解度曲线及溶解度表分析

溶解度是初中化学中的一个重要概念，它描述了物质在溶剂中的溶解能力。溶解度曲线和溶解度表是分析物质溶解度的重要工具。本文将详细介绍溶解度曲线的分析方法、不同类型物质溶解度的变化规律以及溶解度表的分析，帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。

考点一 溶解度曲线分析

1. 解答此类题目的关键

• 明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液);
• 明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大);
• 明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法;
• 明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。

2. 溶解度曲线:线的含义:三线:

• “陡升型”:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3;
• “缓升型”:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl;
• “下降型”:极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。

3. 点的含义:四点:

• 曲线上的点:所示某温度下某物质的溶解度是多少(该温度下饱和状态)。
• 两曲线的交点:表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
• 线上方的点表示:在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体;
• 线下方的点表示:该温度下，该溶液是不饱和溶液。

考点2 溶解度表分析

1. 固体的溶解度

• 概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
• 四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g。
• 影响因素：内因（溶剂种类、溶质种类）；外因（温度）。
• 变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高。 如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。 如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。 如Ca(OH)2。

2. 气体的溶解度

• 概念：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
• 影响因素：内因（溶剂种类、溶质种类）；外因（温度）。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；

实例检测

甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B.P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C.t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D.t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙

【答案】B

【解析】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确；
D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。 故选B。