沸点熔点的变化规律

沸点熔点的变化规律

引用

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1.

https://m.edu.iask.sina.com.cn/jy/kvII4RS3zD.html

物质的熔点和沸点是其物理性质的重要体现，反映了物质内部粒子间的相互作用力。不同类型的晶体物质，其熔沸点的变化规律也各不相同。本文将从分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四个方面，详细介绍物质熔沸点变化的规律。

分子晶体熔、沸点的变化规律

1. 分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
2. 分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。
3. 相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。
4. 同分异构体的熔、沸点不同，例如新戊烷分子呈中心对称，接近球状，沸点最低；而正戊烷分子最长，呈锯齿形链状，分子间的运动最困难，沸点最高。

原子晶体的熔、沸点变化规律

原子晶体熔、沸点变化规律是原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。

金属晶体的熔、沸点变化规律

1. 同周期金属的价电子越多，熔、沸点越高。
2. 同主族金属的半径越大，熔、沸点越低。

离子晶体的熔、沸点变化规律

1. 离子所带电荷相同，半径越大，熔点越低。
2. 离子间距离相近，离子所带电荷越多，熔点越高。