溴和氯之间的差异

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溴和氯之间的差异

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来源

https://m.mcpcourse.com/difference-between-bromine-and-vs-chlorine/

溴和氯都是卤素家族的重要成员，它们在化学性质和物理性质上存在诸多差异。本文将从原子结构、物理性质、化学性质等多个维度，详细对比这两种元素的异同，帮助读者更好地理解它们的特点和应用。

卤素是元素周期表中的VIIA族元素。所有这些元素都是电负性元素，并且具有产生-1价阴离子的能力。该族的成员包括氟、氯、溴、碘和砹。

概述和关键差异

溴和氯之间的关键区别在于：溴的化学活性低于氯。

什么是溴？

溴由符号Br表示。这是位于氯和碘之间的第四周期卤素元素。它的电子构型为[Ar] 4s²3d¹⁰4p⁵。此外，溴的原子序数为35，原子质量为79.904。在室温下，溴呈现为红棕色液体，以双原子分子Br₂形式存在。它具有毒性，腐蚀性，并且有浓烈的气味。

溴的化学活性介于氯和碘之间。溴比氯的活性低，但比碘的活性高。它通过获得一个电子形成溴离子，因此容易参与离子化合物的形成。实际上，在自然界中，溴主要以溴化物盐的形式存在，而不是以Br₂单质形式存在。溴有两种稳定的同位素：79Br（50.69%）和81Br（49.31%）。

溴在水中略有溶解，但在氯仿等有机溶剂中溶解度更高。它可以通过用氯气处理富含溴的盐水来制备，也可以通过用硫酸处理HBr来产生溴气体。此外，溴在工业和化学实验室中具有重要应用。溴化物化合物可用作汽油添加剂和农药。

什么是氯？

氯是我们用Cl表示的元素周期表中的一个元素。这是卤素（17族）在第三周期的元素。氯的原子序数为17，因此它具有17个质子和17个电子。它的电子构型为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。由于p亚层需要6个电子才能达到惰性气体氩的电子构型，氯具有吸引一个电子的能力。

氯具有很高的电负性，根据鲍林量表约为3。此外，氯的原子量为35.453 AMU。在室温下，它以双原子分子Cl₂形式存在。Cl₂是一种黄绿色的气体。

氯的熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。在所有氯同位素中，Cl-35和Cl-37是最稳定的同位素。当氯气溶于水时，它会形成高度酸性的盐酸和次氯酸。

氯的氧化态可以从-1到+7不等。进一步来说，它是一种高度活泼的气体。它可以分别从溴化物和碘化物盐中释放出溴和碘。因此，它具有氧化位于周期表中氯元素下方的其他元素阴离子的能力。然而，它不能氧化氟化物以生成氟气。氯主要通过电解氯化钠溶液来制备。然后在阳极处收集氯气。氯主要用作水净化过程中的消毒剂。此外，它在制造各种消费品（如食品、杀虫剂、油漆、石油产品、塑料、药物、纺织品、溶剂）方面也很有用。