高考化学易错知识点：溶解度与Ksp的关系

高考化学易错知识点：溶解度与Ksp的关系

引用

CSDN

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来源

1.

https://blog.csdn.net/weixin_42796649/article/details/136987643

2.

https://cloud.baidu.com/article/3180553

3.

https://blog.csdn.net/COHESION_2010/article/details/144689420

4.

http://www.360doc.com/document/24/0629/10/79930059_1127420871.shtml

5.

https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%B6

6.

https://www.douyin.com/zhuanti/7249780741075421216

7.

https://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB7455575.htm

在高考化学中，难溶电解质的溶解平衡问题一直是考生容易出错的地方。很多同学在理解溶解度与溶度积（Ksp）关系时常常陷入误区，比如认为Ksp越大，溶解度就一定越大。今天我们就来详细探讨一下这个知识点。

首先，我们来明确两个概念的定义：

• 溶解度：指在一定温度下，物质在溶剂中达到饱和状态时的最大溶解量。通常用每升溶液中溶质的克数（g/L）或摩尔浓度（mol/L）表示。

• Ksp：表示难溶电解质饱和溶液中离子浓度乘积的平衡常数。它反映了物质在水中的溶解能力，但与溶解度的表达方式不同。

溶解度和Ksp可以通过化学平衡公式互相计算。对于一个简单的离子化反应：

AB(s) ⇌ A⁺(aq) + B⁻(aq)

如果溶解度为S mol/L，那么：

Ksp = [A⁺][B⁻] = S × S = S²

因此，S = √Ksp

但是，这种简单的换算只适用于1:1型的简单电解质。对于更复杂的电解质，需要根据具体的化学反应式来计算。

以AgI为例，其溶解度为2.1 × 10⁻⁶ g/L。我们来计算它的Ksp：

1. 首先将溶解度转换为物质的量浓度：

c = (2.1 × 10⁻⁶ g/L) / (235 g/mol) = 8.94 × 10⁻⁹ mol/L

2. 根据反应式AgI(s) ⇌ Ag⁺(aq) + I⁻(aq)，可知：

[Ag⁺] = [I⁻] = 8.94 × 10⁻⁹ mol/L

3. 计算Ksp：

Ksp = [Ag⁺][I⁻] = (8.94 × 10⁻⁹) × (8.94 × 10⁻⁹) = 7.15 × 10⁻¹⁷

虽然从上面的例子看，Ksp和溶解度似乎成正比，但实际情况要复杂得多：

1. 物质组成不同：对于不同类型的电解质（如1:1型、1:2型等），Ksp和溶解度的关系不同。例如，AgCl的Ksp大于Ag₂CrO₄，但其溶解度却较小。

2. 温度影响：温度对溶解度和Ksp都有显著影响，但影响方式因物质而异。

3. 其他因素：溶解度还受pH值、配合物形成等因素影响，而Ksp主要依赖温度。

1. 牢记定义：准确理解溶解度和Ksp的定义是基础。
2. 灵活运用：掌握不同类型电解质的溶解平衡计算方法。
3. 注意条件：分析问题时要考虑温度、pH等具体条件的影响。
4. 多做练习：通过实例加深理解，避免死记硬背。

希望这篇文章能帮助大家厘清溶解度与Ksp的关系，避免在这个知识点上丢分。记住，化学学习重在理解原理，而不是死记硬背。祝大家高考化学取得好成绩！