氢氧化钠与硫酸铜反应实验：从准备到操作的完整指南

氢氧化钠与硫酸铜反应实验：从准备到操作的完整指南

在化学实验中，氢氧化钠与硫酸铜的反应是一个经典的演示实验，通过这个实验，我们可以观察到明显的化学变化过程。本文将详细介绍该实验的操作步骤、注意事项以及安全要点，帮助读者在实验中获得准确的结果。

本实验的主要目的是观察氢氧化钠与硫酸铜之间的化学反应，了解复分解反应的特点。反应的化学方程式为：

[ 2\text{NaOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]

实验中，蓝色的硫酸铜溶液与无色的氢氧化钠溶液混合后，会生成蓝色絮状沉淀——氢氧化铜，同时生成可溶于水的硫酸钠。

实验仪器

• 量筒（10毫升）
• 试管
• 试管夹
• 试管架
• 烧杯
• 胶头滴管
• 酒精灯
• 火柴

实验药品

• 氢氧化钠溶液
• 硫酸铜溶液

1. 将瓶塞倒放在桌面上，用10毫升量筒量取2毫升氢氧化钠溶液。量取时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

2. 将量取的氢氧化钠溶液倒入干净的试管中。

3. 用胶头滴管吸取硫酸铜溶液，缓慢滴加到氢氧化钠溶液中。注意控制滴加速度，观察溶液的变化。

4. 用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在离试管口约1/3处，避免试管破裂或污染试剂。

5. 如果需要加热观察进一步反应，使用酒精灯外焰对试管进行固定加热。加热时，避免试管底部接触灯芯，防止受热不均导致试管破裂。

6. 观察并记录实验现象。

当氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合时，溶液颜色从蓝色逐渐变为无色，并产生蓝色絮状沉淀。这是由于氢氧化钠中的氢氧根离子与硫酸铜中的铜离子发生反应，生成了不溶于水的氢氧化铜沉淀。

如果实验中出现蓝绿色沉淀，这可能是由于反应不完全或操作不当导致的。例如，氢氧化钠溶液的量不足，未能完全中和硫酸铜，就会生成碱式硫酸铜这种副产物。

1. 实验应在通风良好的环境中进行，避免接触皮肤或眼睛。

2. 操作时需佩戴防护手套和护目镜，防止溶液飞溅。

3. 加热时要特别小心，避免烫伤。使用酒精灯时，注意防火安全。

4. 实验结束后，应妥善处理废液，避免直接倒入下水道。

通过以上步骤和注意事项，我们可以确保实验的顺利进行，并获得预期的实验现象。这个实验不仅展示了化学反应的奇妙过程，也有助于培养实验操作技能和安全意识。