碱式氯化铜的制备与组成测定实验探究

碱式氯化铜的制备与组成测定实验探究

碱式氯化铜是一种重要的无机杀菌剂，具有墨绿色结晶性粉末的外观，难溶于水但可溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。本文将通过实验探究碱式氯化铜的制备方法及其组成的测定。

实验装置与原理

向CuCl2溶液中通入NH3和HCl,调节pH至5.0～5.5，控制反应温度为70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。

实验步骤与现象

（1）仪器Y的名称是分液漏斗，仪器X的主要作用有导气、防止倒吸。

（2）利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为：
$$
2NH_4Cl+Ca(OH)_2 \xrightarrow{\text{加热}} CaCl_2+2NH_3↑+2H_2O
$$

（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色逐渐褪去，还可能观察到的现象有有墨绿色固体产生、液面下导管口有气泡冒出。

无水碱式氯化铜组成的测定

称取产品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至200.00mL，得到待测液。

（4）铜的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2000mol⋅L-1。则称取的样品中n（Cu2+）=0.04mol。

（5）采用沉淀滴定法测定氯：取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1000mol⋅L-1AgNO3溶液（过量），使Cl-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000mol⋅L-1NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3（已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体）。

①滴定时，下列物质中可选作指示的是b（填标号）。
a.FeSO4
b.Fe（NO3）3
c.FeCl3d.KI

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL.则称取的样品中n（Cl-）=0.02mol。

（6）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为Cu2（OH）3Cl。