氨气溶于水会不会促进水的电离？还是抑制？

氨气溶于水会不会促进水的电离？还是抑制？

氨气溶于水是否会影响水的电离？这个问题在化学学习中经常被提及。本文将从化学平衡的角度，详细解释氨气溶于水对水的电离的影响，并通过定性和定量的方式进行说明。

氨气溶于水抑制水的电离。该体系内有两个化学平衡：

1. 氨气与水反应，生成氢氧根离子并消耗水。直观来看，体系pH上升表明氢氧根离子的浓度有了数量级的改变；而由于是水溶液体系，水的消耗是可以忽略不计的。因此，水的电离平衡中产物增加，反应物基本不变，根据勒夏特列原理，平衡左移，水的电离被抑制。

定性来看，根据体系电荷守恒：

水的电离平衡

有

因此

水合氢离子浓度降低。而水合氢离子只参与水的电离平衡反应，因此其浓度降低表征水的电离被抑制。

定量来看，根据体系电荷守恒、物料守恒和两个化学平衡，

可以推得

即水合氢离子浓度（或水的电离度）是初始氨气浓度（单位体积内溶解的氨气的物质的量）的一个函数。在合理的浓度范围内画出该函数，可以看到随着氨气溶解，水合氢离子浓度下降，水的电离程度下降，水的电离被抑制。