水的硬度测定实验报告

水的硬度测定实验报告

引用

新浪网

1.

https://m.edu.iask.sina.com.cn/jy/2GLkO1BDDKz.html

水的硬度是衡量水质的重要指标之一，通常通过测定水中钙、镁离子的含量来评估。本文将详细介绍如何使用配位滴定法（EDTA滴定法）来测定水的总硬度，包括实验原理、所需器材和药品、具体实验步骤以及数据计算方法。

实验目的

1. 了解配位滴定法的基本原理和方法。
2. 了解水的硬度的概念及其表示方法。

实验原理

含有钙、镁离子的水称为硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：

• 滴定前：M + EBT → M-EBT(红色)
• 主反应：M + Y → MY
• 终点时：M-EBT + Y → MY + EBT(蓝色)

滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。

干扰离子的掩蔽

滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

水的硬度表示方法

水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。

器材和药品

器材

• 天平（0.1g、0.1mg）
• 容量瓶（100mL）
• 移液管（20mL）
• 酸式滴定管（50mL）
• 锥形瓶（250mL）

药品

• HC1（1∶1）
• 乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.）
• 碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]
• NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=0）
• 三乙醇胺（1∶1）
• 铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）

实验方法

Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.20.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需34mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

EDTA标准溶液的配制与标定

EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

称取0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

EDTA标准溶液浓度的标定

用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次，取三次测定的平均值。

水的总硬度测定

用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次，取三次测定的平均值。