醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率计算及影响因素分析

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率计算及影响因素分析

引用

新浪网

1.

https://m.edu.iask.sina.com.cn/jy/3mBUrl9y199.html

电导率是衡量物质导电能力的重要物理量，尤其在化学领域，溶液的电导率与其中电解质的种类、浓度等因素密切相关。本文将从醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率出发，探讨电导率的基本概念及其影响因素。

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率计算如下：

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率
=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率
=（349.82+40.9）×10^4
S·m^2.mol^-1=3.907×10^6S·m^2.mol^-1

由于对不同的电解质均取1mol，但所取溶液的体积Vm将随浓度而改变。设c是电解质溶液的浓度（单位为mol·m-3），则含1mol电解质的溶液的体积Vm应等于1/c。

扩展资料

当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。

当浓度降低到一定程度后，强电解质的摩尔电导率接近为一定值，而弱电解质的值仍在继续变化。

强电解质通常当浓度在0.001mol·dm-3以下时，Λm与√c之间呈线性关系Λm与浓度c，其中β在一定温度下，对于一定的电解质和溶剂而言是一个常数。Λm（∞）为溶液在无限稀释时的摩尔电导率，又称为极限摩尔电导率。