氢氧化钠的性质

氢氧化钠的性质

氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学物质，在化学实验室和工业生产中都有广泛应用。本文将详细介绍氢氧化钠的物理性质、化学反应特性以及在有机反应中的应用，帮助读者全面了解这种强碱性物质的性质和用途。

氢氧化钠的性质

氢氧化钠，化学式为NaOH，是化学实验室中必备的化学品之一，也是常见的化工品。氢氧化钠是一种碱性极强的强碱，具有很高的腐蚀性。其纯品是无色透明的晶体，密度为2.130g/cm³。熔点为318.4℃，沸点为1390℃。工业品中通常含有少量的氯化钠和碳酸钠，呈现白色不透明的晶体形态，有块状、片状、粒状和棒状等多种形态。

物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体，其水溶液具有涩味和滑腻感。氢氧化钠在空气中易潮解，因此常用作干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热，同时也易溶于乙醇和甘油。

颜色反应

氢氧化钠溶液能与指示剂发生反应：

• 氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红
• 氢氧化钠溶液是碱性，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

氢氧化钠的碱性

氢氧化钠溶于水后会完全解离成钠离子与氢氧根离子，因此具有碱的通性。它能与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，氢氧化钠溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）

与铝等两性金属反应

铍, 铝, 镓, 锌, 锗, 铟, 锡, 锑, 铅, 铋, 钋,都可以与氢氧化钠反应，都是两性金属,拥有相似的性质.这些金属包括它们的氧化物都既能和酸反应,也能和碱反应

铝会与氢氧化钠反应生成氢气。1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而受损，反应方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄]（四羟基合铝酸钠） + 3H₂↑

有机反应

氢氧化钠在许多的有机反应中扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

氢氧化钠也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：

I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）

氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：

CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl

也可能使卤代烃发生消除：

CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O

氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：

R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3