盐酸和硫酸谁的酸性强？

盐酸和硫酸谁的酸性强？

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新浪网

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https://m.edu.iask.sina.com.cn/jy/2wtEXp35Nu7.html

在化学学习中，我们经常会遇到这样的问题：盐酸和硫酸，究竟谁的酸性强？这个问题看似简单，实则涉及酸性的本质、电离程度以及溶剂效应等多个方面。本文将从多个角度为您解析这一有趣的问题。

盐酸和硫酸都是常见的强酸，但它们的酸性强弱究竟如何呢？我们通常要比较一些物质的酸性强弱，如果是同一主族的元素，那么核电荷数越多，原子的半径也就越大，因此氢化物酸性就越强。如果是同种元素的不同价态含氧酸，通常元素化合价越高，相应的酸性也就越强，还有一些非同一主族元素的无氧酸酸性，需要记忆。

从pKa值来看，盐酸的pKa约为-9，而硫酸的pKa1为-3，pKa2为2。这说明在水溶液中，盐酸的酸性更强。这是因为盐酸在水溶液中几乎完全电离，而硫酸虽然第一步电离完全，但第二步电离不充分，因此盐酸的反应活性更高。

然而，如果将视角转向浓硫酸，情况就有所不同了。浓硫酸在非水溶液中表现出超强酸性，其酸性强度远超盐酸。一般把100%纯硫酸的酸性作为划分超强酸的界限，哈米特酸度函数达到-12.00。在这种情况下，浓硫酸的电离不同于水溶液中的水合电离，产生的质子酸性比H9O4+强很多。

在水溶液中，由于水会将相应的效应拉平，因此无法直接比较盐酸和硫酸的酸性强弱。这种情况下，可以换一种比水更加不容易接受质子的溶液进行比较，比如在冰醋酸中就能比较。在这种溶剂中，给出质子H+能力强的酸的酸性较强。据有关测量数据，酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸。

综上所述，盐酸和硫酸的酸性强弱取决于具体的条件和环境。在水溶液中，盐酸的酸性更强；而在非水溶液中，浓硫酸则展现出更强的酸性。