九年级化学下册《溶液的形成》知识点总结

九年级化学下册《溶液的形成》知识点总结

本文总结了九年级化学下册《溶液的形成》的相关知识点，包括溶液的概念、特征、组成以及溶质和溶剂的判断方法，同时还涉及了乳浊液与乳化、物质溶解时的热效应等内容。此外，文章还包含了化学反应类型、化学基本概念等扩展知识点。

一、溶液

1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2. 溶质与溶剂：

• 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
• 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态。

3. 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

• 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
• 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

4. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成

• 注意：
• a. 溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
• b. 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
• c. 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
• d. 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
• e. 溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

5. 溶质和溶剂的判断：

• ⑴ 固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
• ⑵ 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
• ⑶ 根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
• ⑷ 物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1. 乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2. 常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）

三、物质溶解时的热效应

• ① 溶解吸热：如NH4NO3溶解
• ② 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
• ③ 溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

四、饱和溶液与不饱和溶液

1. 概念：

• 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解某种溶质的溶液。
• 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。

2. 判断方法：

• 看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

3. 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

• 注：① Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
• ② 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

4. 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

• ① 饱和溶液不一定是浓溶液。
• ② 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
• ③ 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

反应类型

1. 基本反应类型：

• ① 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
• ② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

2. 氧化反应：物质与氧发生的反应。

• （1）剧烈氧化：如燃烧。
• （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。
• 他们的共同点：① 都是氧化反应；② 都发热。

化学基本概念

1. 化学变化：生成了其它物质的变化。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5. 纯净物：由一种物质组成。
6. 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
7. 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
8. 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
9. 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10. 单质：由同种元素组成的纯净物。

本文原文来自oh100.com