初中化学知识点全解析

初中化学知识点全解析

初中化学是化学学习的基础，掌握好化学基础知识对于后续的学习至关重要。本文将从化学变化、物理变化、纯净物、混合物、元素、原子、分子、单质、化合物、氧化物、化学式、相对原子质量、相对分子质量、离子、原子结构、化学反应基本类型、一氧化碳的性质以及初三化学知识口诀等多个方面，对初中化学知识点进行全面总结。

初中化学知识点总结

1. 化学变化：生成了其他物质的变化

2. 物理变化：没有生成其他物质的变化

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
   (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
   (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5. 纯净物：由一种物质组成

6. 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7. 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8. 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9. 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10. 单质：由同种元素组成的纯净物

11. 化合物：由不同种元素组成的纯净物

12. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14. 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值
    某原子的相对原子质量 = 某原子的质量 ÷（一种碳原子的质量的1/12）
    相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16. 离子：带有电荷的原子或原子团

17. 原子的结构：
    原子、离子的关系：
    注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18. 四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
    ① 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
    如：A + B = AB

② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B

③ 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B

④ 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB

19. 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。

20. 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。

21. 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。

22. 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

一氧化碳

1. 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2. 有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3. 化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：① 可燃性 ② 还原性）

   1. 可燃性：2CO + O2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
      H2 在O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
      CO在 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
      CH4在 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
      鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
      （水煤气：H2与CO的混合气体 C + H2O H2 + CO）

   2. 还原性： CO + CuO Cu + CO2（非置换反应） 应用：冶金工业
      现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
      Fe2O3 + 3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

   除杂： CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
   CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 Cu + CO2
   CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO2↑
   注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

初三化学知识口诀

1. 化学方程式
   左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；
   中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
   一找元素见面多，二将奇数变成偶；
   三按连锁先配平，四用观察配其它；
   有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；
   出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

2. 离子方程式
   客观事实要遵从，书写形式分异同；
   生成符号要写对，质量电荷要守恒。

3. 干燥气体
   酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
   中性干燥剂，使用较普遍，
   只要有反应，干燥就能成。

4. 空气组成
   空气组成别忘记，主要成分氮氧气；
   氮七八氧二一，零点九四是稀气；
   还有两个零点三，二氧化碳和杂气；
   体积分数要记清，莫要当成质量比；
   还要注意防污染，环保意识要树立。

5. 碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
   红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；
   燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

6. 氧中燃烧的特点
   氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
   铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

7. 氯中燃烧的特点
   磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
   氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

8. 防止铁生锈
   铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；
   铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；
   隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

9. 硫的物理性质
   黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。

本文原文来自学而乐