初中化学：金属与酸、盐溶液反应专题

初中化学：金属与酸、盐溶液反应专题

考点梳理

考点1：金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）

金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法。例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。

1. 由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。
2. 根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应；

• （1）硝酸银反应一部分：
• 滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）
• （2）硝酸银恰好完全反应完：
• 滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）

3. 硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。

• （3）硝酸铜反应一部分：
• 滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）
• （4）硝酸铜恰好完全反应完：
• 滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
• （5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：
• 滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

考点2：金属与酸反应的分析

金属与酸反应的曲线图题

1. 等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应

• 酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。
• 此图反映出：
• ①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；
• ②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。

2. 足量的金属与等量的酸反应

• 金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。

实例演练

1. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（　　）

• A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
• B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
• C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
• D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌

答案：B

解析：

• A、锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。
• B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确。
• C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。
• D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。 故选：B。

2. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（　　）

• A. 金属锌反应速率最大
• B. 金属锌的活动性最强
• C. 金属镁生成氢气质量最多
• D. 金属铁消耗稀硫酸质量最多

答案：C

解析：

• A、由图像可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，故选项说法错误。
• B、由图像可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，故选项说法错误。
• C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。
• D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。故选：C。

3. 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）

• A. 从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
• B. 若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
• C. 若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
• D. 若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

答案：B

解析：

• A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；
• B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；
• C、若硫酸有剩余，根据，可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；
• D、若两种金属完全溶解，根据，可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。故选：B。