2024-2025年高中化学课时分层作业11溴碘的提取含解析苏教版必修1
2024-2025年高中化学课时分层作业11溴碘的提取含解析苏教版必修1
本文是一篇高中化学课时分层作业，主要围绕溴碘的提取相关知识点展开，适用于苏教版必修1教材。文章包含了选择题和简答题等多种题型，并附有详细的答案解析。
合格基础练
- 下列说法正确的是()
A. 碘易升华，可保存在酒精中
B. 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C. 新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中
D. 用酒精可以从碘水中萃取碘
B
[碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘。]
- 从海带中提取碘的试验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()
D
[海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分别碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能限制温度不至于太高而防止碘升华。]
- 已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最终剩余的固体是()
A. NaCl和KI
B. NaCl、KCl和I2
C. KCl和NaBr
D. KCl和NaCl
D
[过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。]
- 海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()
A. 酸性KMnO4溶液
B. 氯水
C. FeCl3溶液
D. 碘水
B
[Fe3＋和I2的氧化实力不如Br2的强，C、D不正确；KMnO4(H＋)能氧化Br－，但KMnO4价格较贵，不适合工业生产用。]
- 将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，试验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()
A. 蒸发皿：蒸发后灼烧
B. 烧杯：冷却、结晶、过滤
C. 分液漏斗：分液
D. 分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液
D
[反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采纳合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采纳分液操作来完成溴的提取。]
- 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是()
干海带eq\o(→,\s\up14(灼烧))海带灰eq\o(→,\s\up14(沸水),\s\do14(浸泡))悬浊液eq\o(→,\s\up14(过滤))滤液eq\o(→,\s\up14(H＋),\s\do14(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up14(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up14(蒸馏))I2
A. 试验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
A
[A项错误，试验室是在坩埚中灼烧干海带；B项正确，碘元素化合价上升，发生氧化反应；C项正确，碘水中有碘单质，能使淀粉显特别的蓝色；D项正确，这是一个富集提取的过程，化学上称为萃取。]
- 某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，须要通入的氯气分子与原溶液中I－的个数比应为()
A. 1∶2
B. 2∶1
C. 1∶3
D. 3∶1
C
[将比例看成详细数字，即3种微粒分别是1mol、2mol、3mol，反应后Br－的物质的量不变，又剩余1molI－，说明氯气只和I－发生了反应，且只反应掉2molI－，化学方程式是Cl2＋2KI=2KCl＋I2，每反应掉2molI－时，消耗1molCl2。]
- 某学生往一支试管里按肯定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发觉溶液颜色按下面次序改变：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的改变回答下列问题：
(1)加入以上药品的依次是________。
(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________________。
(3)写出③→④反应的化学方程式：___________________。
[解析]溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，I2渐渐消逝，蓝色将渐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。
答案A、D、B、C
（2）2I－＋Cl2——I失2×e－2＋2C得2×e－l－
（3）I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O
等级过关练
- 从淡化海水中提取溴的流程如下：
A. X试剂具有还原性
B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
C. 工业上每获得1molBr2，须要消耗Cl244.8L
D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
C
[步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均运用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D正确。]
- 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，试验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的试验操作名称：①______________________，③______________________。写出过程②中有关反应的离子方程式：______________________________________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水)________。
A. 甲苯、酒精
B. 四氯化碳、苯
C. 汽油、乙酸
D. 汽油、甘油
(3)为提取溶液中的碘单质，试验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列试验装置中的错误之处：①________；②________；③________。
解析海藻中的I－在蒸干、灼烧过程中不发生改变，浸泡后成为溶液，将其与固体悬浮物分别开的操作①为过滤。含I－的溶液加入适量Cl2发生如下反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，须加入有机溶剂萃取后再分液，故③为萃取分液。
（2）萃取剂必需是不溶于水的，A项中酒精、C项中乙酸、D项中甘油都易溶于水，所以可将这三项解除，答案为B项。
（3）萃取分液主要仪器是分液漏斗。
（4）给烧杯加热时，应在烧