生活中的化学——防治硫酸型酸雨的方法

生活中的化学——防治硫酸型酸雨的方法

硫酸型酸雨是大气污染的重要表现形式之一，主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫造成。本文将从硫酸型酸雨的形成原理出发，介绍其防治方法，特别是工业上常用的"钙基法固硫"技术。

二氧化硫（化学式：SO2）是无色、有刺激性气味的气体，是大气的主要污染物之一，是形成酸雨的原因之一。由于煤和石油等化石燃料通常都含有硫化合物，因此在燃烧时会生成二氧化硫，当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸，在空气中氧气的作用下生成硫酸；也可能是在催化剂的存在下，SO2被空气中的氧气氧化，生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。两种形式都可形成硫酸型酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程

反应原理为：
SO2+H2O=H2SO3 （该反应可逆）
2H2SO3+O2=2H2SO4

2SO2+O2=2SO3（该反应可逆，需要高温催化剂）
SO3+H2O=H2SO4

酸雨会危害土壤和植物，危害人类的健康，还会腐蚀建筑物、机械和市政设施。为了消除二氧化硫对环境的污染，防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合燃烧，燃烧过程中，生石灰会与硫燃烧生成的二氧化硫反应生产亚硫酸钙，继续在氧气的作用下，氧化生成硫酸钙，从而将硫转移到煤渣中。此法称为“钙基法固硫”

反应原理：
CaO + SO2=CaSO3（该反应需加热）
2CaSO3+O2=2CaSO4。