高考化学知识点：去除杂质的10种方法

高考化学知识点：去除杂质的10种方法

化学实验题是高考中最常见也是必考的题型，掌握正确的实验流程和语言表达至关重要。本文总结了化学实验中常用的10种去除杂质的方法，并结合具体实例进行说明，帮助考生在考试中避免失分。

去除杂质的10种方法

1. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2. 吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5. 溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6. 溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10. 综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

常见物质的除杂

气体除杂

1. CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。
2. CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。
3. O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4. O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中

固体除杂

1. Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活泼金属用酸溶解)
2. Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。
3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)
4. CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。
5. CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)
6. CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水)
7. CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)
8. CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9. Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)

溶液除杂

1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)： 加过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2

2. NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。
   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3. Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。
   CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

物质的学名、俗名及化学式

1. 金刚石、石墨：C
2. 水银、汞：Hg
3. 生石灰、氧化钙：CaO
4. 干冰（固体二氧化碳）：CO2
5. 盐酸、氢氯酸：HCl
6. 亚硫酸：H2SO3
7. 氢硫酸：H2S
8. 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
9. 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
10. 纯碱：Na2CO3
11. 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O
12. 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3（也叫小苏打）
13. 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O
14. 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
15. 甲醇：CH3OH（有毒、失明、死亡）
16. 酒精、乙醇：C2H5OH
17. 醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）：CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性
18. 氨气：NH3（碱性气体）
19. 氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）
20. 亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）