化学反应等温方程式：连接化学反应热力学性质的关键方程

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https://www.hanyinggw.cn/wenda/356306.html

化学反应等温方程式是一种描述化学反应热力学性质的方程式，其表达式通常由反应物和生成物的热力学性质（如标准摩尔生成熔和标准摩尔）以及反应的平衡常数组成。化学反应等温方程式即范特霍夫等温式，是用来表达非标准状态下自由能变化之间关系的等式。

化学反应等温方程式的表达式是：ΔG=ΔG+RTlnQ。相关内容如下：化学反应等温方程式是一种描述化学反应热力学性质的方程式，其表达式通常由反应物和生成物的热力学性质（如标准摩尔生成熔和标准摩尔）以及反应的平衡常数组成。

化学反应等温方程式即范特霍夫等温式，是用来表达非标准状态下自由能变化之间关系的等式。用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。利用等温方程式可以求算在等温 *** 系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。

对任意化学反应dD+eE+…→gG+hH+…，吉布斯自由能的变化为地球化学这就是化学反应等温方程式。式中：Qf 称为“逸度商”，可以通过各物质的逸度求算；（T）值也可以通过多种 *** 计算，从而可得ΔrGm的值。当体系达到平衡，ΔrGm=0 ，则：地球化学称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。

化学等温方程式就变成了　ΔrGm=－RtlnKa ∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表明了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学平衡常数，是无量纲量，数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。

ln（K2/K1） = -ΔH/R * （1/T2 - 1/T1）这里，K1 和 K2 分别是绝对温度T1 和 T2 下的平衡常数，ΔH 为标准焓变，R 为气体常数。由此方程，可以推导出在不同温度下反应平衡常数的变化规律。范特霍夫等温式可以用来计算在非标准状态下的反应吉布斯自由能。
范特霍夫等温方程是：△rGm （T） = △rGmθ（T） + RT ln J 即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个 RT ln J J为任意反应时的反应商。对于有气体参与的化学反应，也可用 ∏B （ p/pθ）^vB 表示。其中vB为气体分子计量系数，对反应物取负，对产物取正。