含氢键的物质怎么比较熔点呢？

含氢键的物质怎么比较熔点呢？

在化学领域，氢键是影响物质性质的重要因素之一。那么，含氢键的物质如何比较熔点呢？本文将从氢键的强弱程度及数量这两个方面来详细解释这一问题。

含氢键的物质熔点比较是一个有趣且重要的化学问题。一般而言，要从氢键的强弱程度及数量这两个方面来考量。对于含氢键物质熔点，水＞氟化氢＞氨气（因为就这三种物质含氢键）。

这是为什么呢？

每个HF分子可以形成1个氢键（固态液态都是如此，沸点时两个HF分子以氢键结合在一起成为缔合分子，只有加热到一定温度才会完全断裂）。

每个H2O分子形成1~2个氢键（在固态下2个，融化成液态时断裂一部分，基本上每个H2O分子只有1个氢键了，沸点时大部分氢键都已断裂，只有少量分子还保留一个，继续加热完全断裂成单分子）。

每个NH3分子形成1~3个氢键（固态时3个，液态时基本上平均每个分子不到1个，气态时完全是单分子）。

原因在于NH3中的氢键较弱，所以熔沸点最低；HF虽然单个氢键很强，但氢键数量不够，熔沸点居中；H2O中氢键较强，数量多，所以熔沸点最高。

本文内容来自化学自习室