化学元素周期表：从镁元素看元素周期律

化学元素周期表：从镁元素看元素周期律

元素周期表是化学学科中最为重要的工具之一，它不仅揭示了元素之间的内在联系，还为科学家们寻找新型元素及化合物提供了重要线索。本文将从镁元素出发，带你深入了解元素周期表的奥秘。

碱土金属 - 镁

• 符号：Mg
• 中文名称：镁（měi）
• 原子量：24.310 g/mol
• 电子数：12
• 质子数：12
• 中子数：12

电子排布图

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

性质

• 原子序数：12
• 英文名称：Magnesium
• 化合价：+2
• 密度：1.738 g/cm³
• 周期：3
• 族：IIA(第二主族)
• 物态：固体

简介

镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。

元素周期表概述

元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

周期表结构

• 周期：元素周期表有7个周期，可分为短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。
• 族：共有16个族，分为7个主族（ⅠA-ⅦA）、7个副族（ⅠB-ⅦB）、一个第ⅧB族和一个零族。

元素分布规律

• 同一周期内：从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

• 同一族中：由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。