初中化学方程式配平方法详解

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初中化学方程式配平方法详解

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https://mip.oh100.com/huaxue/1528597.html?r=0.6948537175418119

化学方程式的配平是初中化学学习中的一个重要环节，掌握正确的配平方法不仅能帮助学生更好地理解化学反应的本质，还能提高解题效率。本文将详细介绍六种常用的化学方程式配平方法，包括最小公倍数法、观察法、奇偶配平法、待定化学计量数法、化合价升降法和得氧失氧法，并通过具体的化学反应方程式进行举例说明。

1. 最小公倍数法

A. 找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B. 推出各分子的化学计量数。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

2. 观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如：

第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）

3. 奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例如：

配平 H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

第三步：配平后的化学方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）

4. 待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

5. 化合价升降法

配平原则：由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：

一般方法：从左向右配。
步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即：
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）