硫化氢与硫酸反应的化学方程式及性质

硫化氢与硫酸反应的化学方程式及性质

硫化氢（H2S）与硫酸（H2SO4）的反应是化学中一个重要的知识点，其反应产物和反应条件密切相关。以下是不同条件下的反应方程式：

当浓硫酸过量时：

H2S + 3H2SO4 → 4SO2↑ + 4H2O

当硫化氢过量时：
3H2S + H2SO4 → 4H2O + 3S↓

当硫化氢和浓硫酸的量相等时：
H2S + H2SO4 → S↓ + SO2↑ + 2H2O

浓硫酸的性质

浓硫酸具有以下重要性质：

• 强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外的所有金属，甚至包括金和铂。其可以腐蚀的金属单质种类数量甚至超过了王水。
• 强氧化性：这是浓硫酸与稀硫酸最大的区别之一。
• 脱水性：浓硫酸具有脱水能力。
• 难挥发性：浓硫酸不易挥发。
• 酸性：作为强酸，具有酸的通性。
• 吸水性：浓硫酸具有较强的吸水性。

硫化氢的性质

硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076。在标准状况下，它是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。

实验室制备硫化氢

实验室中常用硫化亚铁（FeS）与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）在启普发生器中反应来制取硫化氢（H2S）。需要注意的是：

• 实验操作必须在通风橱中进行，因为硫化氢有毒。
• 由于硫化氢能溶于水且密度比空气大，应采用向上排空气集气法收集。
• 不能使用浓硫酸或硝酸等氧化性酸与硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化氢是强还原剂，易被氧化性酸氧化。同时，也不能用浓硫酸作干燥剂。