铜与硝酸反应实验探究

铜与硝酸反应实验探究

铜与硝酸的反应是化学实验教学中的重要知识点，通过实验探究的方式，可以直观地观察到不同浓度硝酸与铜反应的现象和产物。本文将详细介绍浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验步骤、现象及结论，帮助读者更好地理解这一化学反应过程。

实验探究1：浓HNO3与铜的反应

实验步骤

1. 按上图组装连接仪器，并检验装置气密性,挤压多功能滴管A或B，烧杯中若产生气泡，证明气密性良好；
2. 装药品。双球管左右凹穴内分别装入少量Na2CO3粉末和一片铜片，多功能滴管
   A、B中分别吸入少量稀HCl和浓HNO3，导管下端插入盛有适量NaOH溶液的烧杯，并将上述装置固定在操作台上；
3. 从B中加入少量浓HNO3，观察实验现象；
4. 从A中加入少量稀HCl，用产生的CO2将双球管内的气体吹入NaOH溶液中，以免污染环境。

实验现象及结论分析

实验探究2：稀HNO3与铜的反应

实验步骤

1. 在注射器内放入少许铜丝；
2. 吸入适量的稀硝酸，排尽空气后，将注射器细管端用胶帽密封；
3. 为加快速率，水浴加热；
4. 当注射器内产生适量气体时，取下胶帽，轻轻拉动活塞吸入少量空气，仔细观察实验现象；
5. 重新带上胶帽，震荡注射器，观察实验现象。

实验现象及结论分析

小结

• 浓HNO3能氧化Cu,且被还原成NO2：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
• 稀HNO3能氧化Cu，且被还原成NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
• HNO3几乎能氧化所有的金属，除了金（Au）、铂（Pt）
• HNO3具有强氧化性

反馈练习

1. 向一定体积的浓HNO3中与足量Cu粉，下列说法正确的是（）

• A．无明显现象
• B．溶液变为蓝色
• C．仅产生NO2气体
• D．既有NO2产生，也有NO产生

2. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若向溶液中滴入某种试液，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是( )

• A．Cu(NO3)2溶液
• B．NaOH溶液
• C．NaHCO3溶液
• D．稀H2SO4

3. amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的
   HNO3的物质的量一定是( )

• A．(b－2a)mol
• B．b/4mol
• C．2a/3mol
• D．2amol

答案：BDDA